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氨水试剂级

氨水试剂级

氨水(化学式:NH3·H2O,式量35.045)又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨水的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得。有毒,对眼、鼻、~有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中较高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。

 

基础信息

中文名

氨水

英文名

Ammonium Hydroxide

别 称

氢氧化铵溶液;阿摩尼亚

化学式

NH3·H2O

分子量

35.045

CAS登录号

1336-21-6

EINECS登录号

215-647-6

外 观

无色透明液体

熔 点

-78℃

沸 点

37.7°C(25%)24.7°C(32%)

密 度

0.91g/cm3(25%)0.88g/cm3 (32%)

~性描述

S26 S45 S61 S36/S37/S39

危险性符号

危害环境

危险性描述

R34 R50

危险品运输编号

UN 2672 8/PG 3

饱和蒸气压

1.59kPa(20℃)

极限

25%—29%

式 量

35.045

 

  物化性质

挥发性

氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且随浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品,危规号82503。

弱碱性

氨水中存在以下化学平衡:

NH3+H2O===NH3·H2O(可逆反应)

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ(可逆反应)

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性:

①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl===NH4Cl (白烟)

NH3+HNO3===NH4NO3 (白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3

不稳定性

一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O===NH3↑+H2O

实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

沉淀性

氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:

Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。

Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+

 

还原性

氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应:

3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O

也可与KMnO4反应。

氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性,可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化:

2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2

 

用途

用于大规模集成电路减压或等离子体CVD,以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂,氨用来中和给水中的碳酸,提高pH值,减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂,对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

1.军事上作为一种碱性~剂,用于~沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水(密度0.960),冬季使用浓度则为20%。

2.无机工业用于制选各种铁盐。

3.毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂。

4.医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激,诊治晕倒和昏厥,并作~刺激药和~药。

5.作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业,纱罩业,晒图等。

6.农业上经稀释后可做化肥。


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